硫酸是化学工业中的重要原料，我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家．
（1）18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm
3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气．当浓硫酸浓度降到16mol/L（密度1.8g/cm
3）以下时，则失去干燥能力．
①16mol/L的硫酸的质量分数为
（保留两位小数，下同）．
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水
g．
（2）将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 19.840g，与足量稀硫酸反应，收集到气体5.376L（换算到标准状况），质量为6.880g．则固体M的成分为
（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为
．
（3）当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）．
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO
2的体积分数为
．
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m
3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m
3/s（同温同压下测定），则SO
2的转化率为
%．
（4）接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO
2（循环利用）和混合铵盐．为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；
铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变．
①计算该混合盐中氮元素的质量分数．
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
将CH4和Cl2按体积比1：2混合充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处，如图所示下列描述正确的是（ ）
如图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
和CH3-CH═CH2互为同分异构体