已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
科目：高中化学 来源： 题型：
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6 g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）4.6g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（3）若该有机物能与钠反应放出氢气，写出其结构简式。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是（ ）
A．用石墨作电极电解CuSO4溶液： 2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
C．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-
D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3•H2O = AlO2-+ 4NH4+ +2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1) ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 。
(2) 写出由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物的电子式 。
(3) ①、④两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将
Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
(4) ①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4︰1︰1。该化合物的化学式为_________，该化合物的水溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒为NA
B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
C．1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA
D．含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是
A．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
B．物质C的生成速率和分解速率相等
C．容器内气体的密度不再随时间而改变
D．物质A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
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