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    .在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（   ）

    A.a∶b      B.a∶2b      C.a∶(a+2b)      D.a∶(2a+2b)

    C


    解析:

    由元素守恒知：氮原子数为a，氧原子数为(a+2b)，故其比为：a∶(a+2b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
    ．
    （2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
    下列叙述正确的是
    AC
    AC
    ．（填字母）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
    D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
    （3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算：（写出计算过程）①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：

    X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； △H >0达到平衡，下列判断正确的是（      ）

    A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

    B．平衡后加入X，上述反应的△H增大

    C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2

    D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

     

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