Question

下列判断正确的是（ ）
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1mol?L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L1mol?L^-1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1Lmol?L^-1硫化钠溶液吸收SO₂的量

Answer 1

【答案】分析：A、灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，导致减少的质量增大，测定值大于理论值；
B、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，可据此判断能量的大小；
C、强碱弱酸盐对应的酸越弱越易水解，根据碳酸的酸性弱于醋酸来分析；
D、根据反应的化学方程式进行比较，Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓．
解答：解：A、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，故A错；
B、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH₂，故B错；
C、碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，故C对；
D、1L 1mol?L^-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；后者发生：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，故D错；
故选C．
点评：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识，此题的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫．