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    18．往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为（　　）
    A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．无法确定

    分析 向剩余金属中再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，以此来解答．

    解答 解：铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，充分反应后剩余金属的质量为m1g，剩余金属一定含Cu，可能还含Fe；再加入硫酸，提供了氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，能够继续与剩余金属反应，所以m1＞m2，
    故选B．

    点评 本题考查金属及硝酸的化学性质，为高频考点，题目难度不大，特别注意本题的隐含条件为酸性条件下硝酸根具有强氧化性，侧重分析与应用能力的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在有机溶剂里使3mol PCl5与 3molNH4Cl定量地发生完全反应，释放出12mol的HCl，同时得到一种白色固体A 1mol；A的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华．
    （1）PCl5分子中磷原子和氯原子是否均达到8电子稳定结构？否（选填“是”或“否”）
    （2）固体A的相对分子质量为348．
    （3）分子结构测定实验表明，A分子结构中N、P原子组成六元环，且满足P五价，N三价，Cl一价（此处的“价”指成键时共用电子对数目）．画出A的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．N2的生成速率与NH3的分解速率相等
    B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
    C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（　　） 
    选项现象离子方程式
    AI在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
    BII溶液由浅绿色变为红色Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    CIII溶液 颜色无变化Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    DIV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
    ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
    如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（　　）
    A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．用化学符号填空
    标出五氧化二磷中磷元素的化合价（含位置）氮元素N，两个氢离子2H+，氧分子O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量．滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
    如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编
    号    		往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）
    0.1mol•L-1KI溶液0.1mol•L-1H2O
    X 0.1mol•L-1溶液
    0.1mol•L-1双氧水    		0.1mol•L-1稀盐酸
    120.010.010.020.020.0无1.4
    220.0m10.010.0n无2.8
    310.020.010.020.020.0无2.8
    420.0010.010.040.0无t
    520.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
    回答下列问题：
    （1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
    （2）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k为常数），则：
    ①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
    ②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
    （3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
    ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
    ②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．（不必配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产，生活密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸盐制品
    B．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
    C．石油的分馏和煤的气化、液化，涉及的都是物理变化
    D．纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动，对人体有益

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．填空题．
    （1）下列各组物质：
    A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷； E、葡萄糖与果糖
    F． 与    G． 与 
    其中互为同位素C；（填编号．下同），互为同系物的是D，互为同分异构体的是EF，是同一种物质的是G．
    （2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题．
    ①．等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为1：2；消耗O2的体积比为1：6．
    ②．燃烧前混合气体中CO的体积为6mL，C2H4的体积为3mL
    （3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为．
    ②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
    I写出篮烷分子的化学式C10H12； II篮烷分子的一氯取代物的种数为4种．
    （4）、元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N2．该燃料电池的负极的电极反应式是N2H4+4OHˉ-4eˉ=4H2O+N2↑．

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