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    【题目】小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）

    A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c）

    C. 质量分数（w） D. 摩尔质量（M）

    【答案】B

    【解析】试题分析：5.9×10－3 mol·L－1 表示葡萄糖的物质的量浓度，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

    A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
    A.保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
    B.常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运
    C.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    D.除去CO2中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成,然后通入Y气体有沉淀生成,X、Y不可能是()

    选项

    X

    Y

    A

    SO2

    H2S

    B

    Cl2

    CO2

    C

    NH3

    CO2

    D

    SO2

    Cl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：

    （1）甲的化学式为 。

    （2）写出乙在医疗上的一个用途 。

    （3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 。

    （II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验：

    实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：

    （1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。

    （2）固体X的化学式为 。

    （3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。

    （4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。

    （5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是

    A. 通入过量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

    B. 加入过量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

    C. 通入过量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

    D. 加入过量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质应用和组成的说法正确的是：

    A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3

    B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体

    C. CCl4可用于鉴别溴水和碘水

    D. Si和SiO2都用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。

    对该物质判断正确的是 ( )

    A．①处的化学键是碳碳双键

    B．②处的化学键是碳碳三键

    C．③处的原子可能是氯原子或氟原子

    D．②处的化学键是碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

    ①写出该反应的化学方程式：________________________________。

    ②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

    ③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

    ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

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