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    【题目】将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成,然后通入Y气体有沉淀生成,X、Y不可能是()

    选项

    X

    Y

    A

    SO2

    H2S

    B

    Cl2

    CO2

    C

    NH3

    CO2

    D

    SO2

    Cl2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，故A不选；B．氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀，故选B；C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C不选；Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不选。

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    【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：

    A．2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

    B．Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

    C．HgO(s)Hg(l) +O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

    D．H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

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    【题目】下列元素中，属于第二周期VIA族的是（ ）
    A.钠
    B.氧
    C.氯
    D.硫

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    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．该反应的焓变△H﹤0

    B．图中Z的大小为b >3> a

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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    【题目】蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
    （1）则正极的电极反应式是______________________；

    （2）当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

    C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

    D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）

    A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c）

    C. 质量分数（w） D. 摩尔质量（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。

    周期

    族

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同) ；与水反应最激烈的金属元素是_______。

    （2）元素②的气态氢化物的分子式是_______；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_____(填化学式)。

    （3）用电子式表示元素③与④形成1：2型化合物的形成过程_______。

    （4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示) ③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用氢化物的化学式表示)。

    （5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:______。

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    【题目】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为_______________。

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；

    （5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。

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