Question

【题目】下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（ ）

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1； H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2

③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2混合后，分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A. ①③④ B. ②③ C. ①④ D. ①②④

Answer 1

【答案】C

【解析】①水蒸气转化成液态水，是放热过程，即△H1>△H2，故①正确；②△H1=2△H2，因为氢气燃烧是放热反应，即△H1<△H2，故②错误；③2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，恒压状态下，SO2的转化率大于恒容时的转化率，因此有Q1<Q2，故③错误；④CaCO3分解是吸热反应，即△H1>0，CaO与水反应是放热反应，即△H2<0，因此有△H1>△H2，故④正确；综上所述，选项C正确。