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    【题目】只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是( )

    A. Fe(NO3)3溶液 B. MgCl2溶液

    C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液

    【答案】D

    【解析】

    A．Fe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故A错误；
    B．MgCl2溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；
    C．BaCl2溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故C错误；
    D．FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故D正确。

    故选D。

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    B. “曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼

    C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解

    D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.食醋中含有的醋酸
    B.酒中含有的酒精
    C.谷类中含有的淀粉
    D.植物油、动物脂肪中含有的油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。

    Ⅰ. 由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

    （1）化学家研究发现，SbF5能与[MnF6]2－离子反应得到MnF4，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K 的温度下制备F2的化学方程式：________________________________________________。

    （2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

    电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是______________________。

    （3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为： ____________________。

    Ⅱ. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    （1）请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式：__________________。

    （2）通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为_____________________。

    Ⅲ. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是（ ）
    A.鉴别食盐和小苏打
    B.检验食盐中是否含KIO3
    C.检验自来水中是否含有氯离子
    D.检验白酒中是否含甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
    A.v（A）=0.5molL﹣1mim﹣1
    B.v（B）=0.3molL﹣1mim﹣1
    C.v（C）=0.8molL﹣1mim﹣1
    D.v（D）=0.1molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ）

    A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是

    A.葡萄糖B.紫砂壶C.花生油D.牛皮鞋

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