【题目】下列化工工艺可得到汽油的是 （ ）
A. 裂化 B. 常压分馏 C. 裂解 D. 催化重整
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CH3CH2CH=CH2是来自石油基本化工原料，现有如下转化关系：
己知：C为醛
（l）上述各步反应中所属反应类型分别为：______，______，______，______，______。
（2）A、B、C、D、G中官能团名称______，______，______，______，______。（官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。）
（3）B和D反应进行比较缓慢，请说出提高该反应速率的2种方法___________。
（4）写出属于醇但不能被O2催化氧化生成醛的B的所有同分异构体的结构简式________。
（5）写出除③外的各步反应的化学方程式：
① A→B:______________；
② B→C: ______________；
④ B＋足量D→G: ______________；
⑤ G+ Na0H→B+E: ______________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
试验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度mol/L | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | 实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响； (II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）
（3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。
（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变
c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
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【题目】下列各组物质中，在元素组成上最相似的一组是
A. 核糖、核糖核苷酸、脱氧核糖核酸
B. 乳酸、脂肪酸、丙酮酸
C. 性激素、胰岛素、抗体
D. 淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因
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【题目】可逆反应∶2NO2
2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a＝b
B. 混合溶液的pH＝7
C. 混合溶液中c(H+)=
molL-1
D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（ ）
①标准状况下，20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10NA
②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，转移 0.5NA个电子
③将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，体系中的分子总数为 3NA
④乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA
⑤2 molL﹣1 碳酸钠溶液中 Na+的数目是 2NA
⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 2NA
⑦22.4 L 的 N2 的共用电子对数为 3NA
⑧将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1个 Fe3+．
A．①④⑥ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑧
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【题目】在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）
2R（g）△H>0
B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
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