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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中c(H+)=molL-1

D. 混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A

【答案】C

【解析】A.因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,故A错误;B.因温度未知,则pH=7不一定为中性,故B错误;C.混合溶液中,c(H+)=mol/L,根据c(H+)c(OH-)=KW,可知溶液中c(H+)=c(OH-)=mol/L,溶液呈中性,故C正确;D.紫色石蕊试液变色范围为5-8,所以反应混合溶液滴入石蕊试液呈紫色的溶液为酸性、中性或碱性,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是

A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1

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【题目】甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁处于同一周期,甲的原子半径是整个周期表中最小,丁原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。乙的气态氢化物X与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成化合物Y。

(1)丙离子的结构示意图为________.甲和丙可形成化合物,该化合物为____(填离子共价)化合物。用电子式表示该化合物的形成过程:____________

(2)写出乙单质的电子式:_____________。以上四种元素原子的半径从大到小的顺序为______(填具体的元素符号)。

(3)Y中含有的化学键有_____________

(4)丁所在的族各元素的氢化物中:沸点最低的是_______(填化学式),其中的某氢化物的水溶液不能用玻璃瓶贮存,用化学方程式解释其原因_________________

(5)己知丁的单质与一定量的X在一定条件下能反应生成乙的单质,同时生成两种化合物W Z, W是一种盐,Z是一种强酸,若WZ的物质的量之比为2 : 4 ,写出丁的单质与X反应的化学方程式:_____________

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【题目】已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②经查阅资料得知:2CH3CHO+O22CH3COOH.

现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示.

已知:E是一种无色透明、有香味的油状液体,F为高分子化合物.

回答下列问题:

(1)B、D分子中的官能团名称分别是:B______D______

(2)写出下列反应的化学方程式⑤__________反应类型:_________

(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2中装置回答下列问题.

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为______

A.Na2O2 B. KCl C.Na2CO3 D.MnO2

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为______

(4)实验室制取E经常采用如图3所示的装置,根据图中装置回答下列问题.

①D中放______溶液,其作用是______

②A中盛放浓硫酸,其作用是______

③球形干燥管C的作用除冷凝外,另一个重要的作用是______

④反应结束后D中的现象是______

⑤若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示水分子中所含18O的化学方程式______

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【题目】下列化工工艺可得到汽油的是 ( )

A. 裂化 B. 常压分馏 C. 裂解 D. 催化重整

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成气体的分子效目为0.3NA

B. 常温常压下,14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA

C. 2.24LCO2与足量的Na2O2反应.转移的电子总数必为0.1NA

D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA

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【题目】实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是

ANH3 BCl2 CCO2 DNO

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【题目】下列物质属于酸的是

A. KCl B. O2 C. NaOH D. HNO3

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【题目】关于水和无机盐的叙述,不正确的是

A. 极性分子或离子易溶于水,水是生物体内物质运输的良好介质

B. 多细胞生物体的绝大多数細胞,必须浸润在以水为基础的液体环境中

C. 无机盐在生物体内含量不高,多数以离子形式存在

D. 维持血浆的正常浓度、酸碱平衡等需要保持恒定的无机盐浓度

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