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    【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是

    A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠与水继续反应生成氢气，生成氢气共0.15mol，镁、铝与盐酸反应时镁和铝均过量，由盐酸计算出生成氢气均为0.05mol，故钠、镁、铝同温同压下产生的气体的体积比为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )

    A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
    （1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_______________________。

    （3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。

    （4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

    （5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途不正确的是（　　）
    A.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    B.氧化铝可以作优良的耐火材料
    C.Fe2O3常用作红色油漆和涂料
    D.硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3CH2CH=CH2是来自石油基本化工原料，现有如下转化关系：

    己知：C为醛

    （l）上述各步反应中所属反应类型分别为：______，______，______，______，______。

    （2）A、B、C、D、G中官能团名称______，______，______，______，______。（官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。）

    （3）B和D反应进行比较缓慢，请说出提高该反应速率的2种方法___________。

    （4）写出属于醇但不能被O2催化氧化生成醛的B的所有同分异构体的结构简式________。

    （5）写出除③外的各步反应的化学方程式：

    ① A→B:______________；

    ② B→C: ______________；

    ④ B＋足量D→G: ______________；

    ⑤ G+ Na0H→B+E: ______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备水煤气的化学方程式如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反应吸收QkJ的热量，下列叙述正确的是

    A. 增加C的量可以加快反应速率

    B. 若将2molC 和足量的水蒸气混合，总共吸收的热量可为2QkJ

    C. 反应至4 min时到平衡，若生成0.12mol H2，则CO的反应速率为0.03 mol/(L·min )

    D. 当反应吸收热量为5QkJ时，断裂10NAH-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________；

    （2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

    （3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）__________；（不允许写简称）

    （4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________；

    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式：______________________

    （6）写出实验室制取D的化学方程式__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

    B. 钢铁在干燥的空气里不易腐蚀

    C. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

    D. 原电池外电路电子由负极流入正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A. a＝b

    B. 混合溶液的pH＝7

    C. 混合溶液中c(H+)=molL-1

    D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

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