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    【题目】在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )

    A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(Ls)=0.06mol/(Ls)，所以△c(B)=0.06mol/(Ls)×10s=0.6mol/L，所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol，

    故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol；故选B。

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    B. 18g水所含的电子数目为NA

    C. 在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA

    D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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    A. 磺化煤 B. 高铁酸盐 C. 活性炭 D. 明矾

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    【题目】二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。

    （1）CO2的电子式是 。

    （2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下：

    ① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1

    ② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；

    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

    4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1

    不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为 ，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因： 。

    图1 图2

    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。

    （5）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= （结果保留2位有效数字）。

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    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。求：

    （1）x值；

    （2）B的平均反应速率；

    （3）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。

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    A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

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