[题目]设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB. 18g水所含的电子数目为NAC. 在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NAD. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B. 18g水所含的电子数目为NA

C. 在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA

D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

【答案】D

【解析】试题分析：A、24克镁为1摩尔，反应时转移2摩尔电子，不选A；B、18克水为1摩尔，含有10摩尔电子，不选B；C、常温常压下11.2升二氧化硫的物质的量不是0.5摩尔，不选C；D、32克氧气为1摩尔，含有2摩尔原子，正确，选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

CO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。

（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。

①在上图A、B、C三点中，选填下表物理且对应最大的点。

反应速率	平衡常数K	平衡转化率a
_________	_________	_________

②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（城“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。

③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如下图所示。

则A溶液中溶质的成分为___________________（填化学式）；阳极的电极反应式为_____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体

B. ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌

C. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸

D. FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)，平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是