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    【题目】在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01，这里的12.01是指（ ）
    A.碳元素的平均相对原子质量
    B.碳原子质量
    C.同位素C﹣12的行相原子质量
    D.C﹣12的质量数

    【答案】A
    【解析】解：由于碳元素存在多种同位素，故12.01是指碳元素的平均相对原子质量，不是碳原子的实际质量，也不是同位素额相对原子质量，质量数取质子数和中子数的整数，故选A．以一种C﹣12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。

    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )

    A. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

    B. 18g水所含的电子数目为NA

    C. 在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA

    D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

    (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。

    （1）CO2的电子式是 。

    （2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下：

    ① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1

    ② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；

    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

    4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1

    不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为 ，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因： 。

    图1 图2

    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。

    （5）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= （结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分)有X、Y、Z三种短周期元素，已知X的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等；Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。

    (1)写出各元素的符号：X______，Y______，Z______。

    (2)X的相对原子质量为____________，其离子的结构示意图为________。

    (3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________，该生成物与水反应的化学方程式是______________________。

    (4)X与氢气化合的产物的电子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是

    A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂

    C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H2)，这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图:

    （1）甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。

    （2）下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____（填字母）。

    A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生

    B.恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例

    C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂

    D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动

    E.有副反应：H2O+COCO2+H2

    （3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH4的转化率a点____b点，a点CH4的浓度_____b点H2O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。

    （4）当充入CH4和H2O(g)物质的量之比1:2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图，则压强由大到小的排序是_____；当T<450℃和T≥1000℃时，压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。

    （5）在下图左室充入1molCH4和H2O(g)混合气体(物质的量之比为1:1)，恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为50%，则其平衡常数为_________ 。

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