【题目】请参考题中图表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题:
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数:
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x= kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
【答案】(1)减小,不变,NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1;
(2)CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1;
(3)(d+6a+5c-12b)。
【解析】
试题分析:(1)使用催化剂降低活化能,E1减小,△H只与始态和终态有关,与反应途径无关,因此△H不变;反应物总能量大于生成物总能量,此反应是放热反应,即,NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=(134-368)kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1;(2)③H2O(g)H2O(l),③×2-2×①+2×③得出:CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.7 kJ·mol-1;(4)△H=反应物键能总和-生成物键能总和,△H=(d+6a+5c-12b)/4kj·mol-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。
A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应能用H++OH-=H2O表示的是
A.氢氧化铜和稀盐酸 B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中
C.澄清的石灰水和稀硝酸反应 D.醋酸和氢氧化钠反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol
CO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。
(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体,利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇,是减少污染、节约能源的一种新举措,反应原理如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。
①在上图A、B、C三点中,选填下表物理且对应最大的点。
反应速率 | 平衡常数K | 平衡转化率a |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃时,向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH,该反应向_________方向进行(城“正反应”、‘逆反应”或“不移动”)。
③一定温度下,CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系如图所示,测得D点氢气的转化率为40%,则x=_____________。
(3)三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀,则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19;KspFe(OH)3=4×l0-38〕
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na2FeO4,然后转化为K2FeO4,电解原理如下图所示。
则A溶液中溶质的成分为___________________(填化学式);阳极的电极反应式为_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0,在850℃时,平衡常数K=1。现在850℃时,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,试回答下列问题(写出具体的计算过程):
(1)达平衡时,CO转化率为多少?
(2)H2的体积分数为多少?
(3)若温度仍为850℃,初始时CO浓度为2mol/L,H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”);理由是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据要求回答下列问题。
(1)用大理石和稀盐酸反应制CO2,产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示,其中产生CO2速率最快的为____________段(选填“OE”、“EF”或“FG”),其主要原因为____________________,若要使该反应的反应速率加快,下列措施不可行的是______(选填序号);
①将大理石换用碳酸钙粉末 ②加入K2SO4溶液
③升高温度 ④加入NaCl固体
(2)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池,回答下列问题:
①该电池选择的电解质溶液为______(填化学式);
②负极材料为___________(填化学式),正极的电极反应式为______________;
③若导线上转移电子0.025mol,则生成银的质量为____g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
B. ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌
C. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸
D. FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01,这里的12.01是指( )
A.碳元素的平均相对原子质量
B.碳原子质量
C.同位素C﹣12的行相原子质量
D.C﹣12的质量数
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com