Question

【题目】现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

Answer 1

【答案】（1）50﹪；（2）25﹪；（3）75﹪ 。

【解析】试题分析： CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

起始浓度（mol/L） 2 2 0 0

转化浓度（mol/L） x x x x

平衡浓度（mol/L） 2－x 2－x x x

根据平衡常数可知(2－x)×(2－x)/x×x＝1

解得x＝1

（1）达平衡时，CO转化率为×100%＝50%；

（2）H2的体积分数为×100%＝25%；

（3） CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

起始浓度（mol/L） 2 6 0 0

转化浓度（mol/L） y y y y

平衡浓度（mol/L） 2－y 6－y y y

根据平衡常数可知(2－y)×(6－y)/y×y＝1

解得x＝1.5

所以达平衡时，CO转化率为×100%＝75%