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    【题目】下列分散系中，属于胶体的是（ ）
    A.稀豆浆
    B.氯化钠溶液
    C.硝酸银溶液
    D.氯化铁溶液

    【答案】A
    【解析】解：A、稀豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，故A正确；B、氯化钠溶液是溶液分散系不是胶体，故B错误；
    C、硝酸银溶液属于分散系溶液不是胶体，故C错误；
    D、氯化铁溶液属于溶液分散系不是胶体，故D错误；
    故选A．

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    【题目】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；

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    A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3

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    A. 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度

    B. 对同一反应，K值越大，反应的转化率越大

    C. K值越大，反应的转化率越小

    D. 温度越高，K值越大

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    【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

    C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－

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    【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。

    A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

    方法I

    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2

    方法II

    用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

    ① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

    ② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

    （2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

    4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

    该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

    （3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

    ① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

    ② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

    （4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是

    A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 核糖

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    【题目】现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

    （1）达平衡时，CO转化率为多少？

    （2）H2的体积分数为多少？

    （3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

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