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【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题:

(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,制取Cu2O的两种方法如下表所示。

方法I

用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2

方法II

用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

方法II发生反应的化学方程式为______________。

(2)氢化亚铜是一种红色同体,可由下列反应制备:

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

该反应中每转移3 mol电子,生成CuH的物质的量为___________mol。

(3)氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

当c(C1-)= 9 mol/L时,溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中,加人AgNO3溶液,CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

(4)已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

【答案】(1)①1 : 4②4Cu(OH)2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O

(2)1

(3)①c(CuC12)>c(CuC1+)>c(CuCl3-)②CuCl+ +Ag+=Cu2+ +AgCl↓

(4)5×10-9

【解析】

试题分析:(1)①用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2,方程式为还原剂是C与氧化剂CuO物质的量之比为1 : 4②用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2生成Cu2O、N2、水,发生反应的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O(2) 氢化亚铜中铜元素化合价降低1,氢元素化合价降低,2,生成1mol CuH转移3mol电子;(3) 根据图像,当c(C1-)= 9 mol/L时,溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为c(CuC12)>c(CuC1+)>c(CuCl3-)②CuCl+转化为Cu2+的离子方程式CuCl+ +Ag+=Cu2+ +AgCl↓=5×10-9

练习册系列答案
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B

F

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时间t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列问题

(1)反应在前50 s的平均速率v(PCl5)

(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数

(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施 (任写一种)

(4)在温度为T时,若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%,则

a

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