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    【题目】在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】试题分析：pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，起始氢离子浓度相同，但醋酸为弱酸，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，与等量的Na反应时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，醋酸反应速率快；由题给数据结合反应方程式判断，醋酸远过量，盐酸恰好反应。A、醋酸与Na反应生成醋酸钠溶液，因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸远过量，反应后溶液显酸性，溶液的pH＜7，盐酸与Na恰好完全反应生成氯化钠，则反应后溶液的pH=7，错误；B、因盐酸与Na恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，醋酸与Na反应生成醋酸钠溶液，但醋酸远过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，正确；C、因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，错误；D、因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸中反应速率快，错误。

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    【题目】下列有关甲烷的说法中，不正确的是

    A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共价健

    B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

    C. 光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应

    D. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

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    【题目】下列物质的名称或俗名与化学式相对应的

    A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2

    C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小

    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

    B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

    C. 工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

    D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 1L1mol/LCH3COOH溶液中的分子数小于NA

    B. 热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污

    C. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

    D. 动植物油脂是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时应选用的试剂是

    A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

    方法I

    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2

    方法II

    用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

    ① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

    ② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

    （2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

    4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

    该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

    （3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

    ① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

    ② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

    （4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

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