Question

【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C. 工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2，可避免引入新的杂质，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A错误；B．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，所以漂白粉在空气中失效原理是：先生成次氯酸，即Ca2++2ClO-+CO2+H2O= 2HClO+ CaCO3↓，然后是次氯酸分解2HClO=2HCl+O2↑，故B错误；C．因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑，故C正确；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故D错误；故选C。