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    【题目】下列有关化学计量的叙述，正确的是（ ）
    A.H2SO4的摩尔质量为98g
    B.1molH2SO4的质量为98g/mol
    C.标准状况下2molO2的体积约为44.8L
    D.室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol

    【答案】C
    【解析】解：A．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B.1molH2SO4的质量为98g/mol×1mol=98g，故B错误；
    C．标准状况下2molO2的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；
    D．温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故D错误；
    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

    B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

    C. 工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

    D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度

    B. 对同一反应，K值越大，反应的转化率越大

    C. K值越大，反应的转化率越小

    D. 温度越高，K值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。

    A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

    方法I

    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2

    方法II

    用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

    ① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

    ② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

    （2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

    4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

    该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

    （3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

    ① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

    ② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

    （4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

    (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

    (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是

    A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用H++OH-=H2O表示的是

    A．氢氧化铜和稀盐酸 B．Ba（OH）2 溶液滴入稀硫酸中

    C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸和氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题。

    （1）用大理石和稀盐酸反应制CO2，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____________段（选填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因为____________________，若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是______（选填序号）；

    ①将大理石换用碳酸钙粉末 ②加入K2SO4溶液

    ③升高温度 ④加入NaCl固体

    （2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：

    ①该电池选择的电解质溶液为______（填化学式）；

    ②负极材料为___________（填化学式），正极的电极反应式为______________；

    ③若导线上转移电子0.025mol，则生成银的质量为____g。

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