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    【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。

    A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较

    【答案】C

    【解析】试题分析：体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大，所以和氢氧化钠反应时，消耗的氢氧化钠多，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

    A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－

    C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

    A. 温度越高，金属腐蚀速率越快

    B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

    C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

    D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    （1）甲中含氧官能团的名称为______，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为___个。

    （2）由甲转化为乙需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）:

    其中反应I的反应类型为______，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）________。

    （3）己知：RCHCHRRCHO+RCHO；2HCHOHCOOH+CH3OH

    由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）:

    ① 下列物质不能与C反应的是______（选填序号）

    a．金属钠 b.HBr c.Na2CO3溶液 d．乙酸

    ②D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_____。

    a．苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反应

    c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    ③ 写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式________。

    ④ 写出F的结构简式_________。

    ⑥ 写出C和D反应生成丙的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，属于胶体的是（ ）
    A.稀豆浆
    B.氯化钠溶液
    C.硝酸银溶液
    D.氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是

    A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

    B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

    C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

    D．a、b、c三点中，c点NH3 H2O的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学计量的叙述，正确的是（ ）
    A.H2SO4的摩尔质量为98g
    B.1molH2SO4的质量为98g/mol
    C.标准状况下2molO2的体积约为44.8L
    D.室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是____________。

    （2）C2B2的电子式是____________；

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为________。

    <span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。

    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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