Question

【题目】常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是

A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三点中，c点NH3 H2O的电离程度最大

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：加入10 mL0.10.1mol/L的氨水时恰好完全反应，溶液呈中性，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)，故A正确；b点加入10 mL0.10.1mol/L的氨水，溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应，故B正确；c 点溶液呈碱性，存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)，故C正确；a、b、c三点中，a点HR促进氨水电离、c点NH4 R抑制氨水电离，a点NH3 H2O的电离程度最大，故D错误。