Question

【题目】下图是元素周期表的一部分。

I.用化学用语回答下列问题：

（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）

（3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。

（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。

Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

（5）A与水反应的化学方程式为_______________。

（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。

（7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。

Answer 1

【答案】 Cl->O2->Na+ HClO4>H3PO4>H2CO3 AsH3 NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaCl 5 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/mkJ/mol

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为P，⑧为Cl。

Ⅰ．(1)电子层多的离子半径大，具有相同电子层结构的离子，原子序数小的半径大，则②、⑥、⑧的离子半径为Clˉ＞O2ˉ＞Na+，故答案为：Clˉ＞O2ˉ＞Na+；

(2)非金属性Cl＞P＞C，则④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H3PO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H3PO4＞H2CO3；

(3)As的原子结构示意图为，最低价位-3价，则氢化物为AsH3，故答案为：；AsH3；

(4)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，Y为NaClO，与As的反应为5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，As元素的化合价升高，为还原剂，则消耗1mol还原剂时转移电子为1mol×(5-0)=5mol，故答案为：5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl；5；Ⅱ．A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质，结合转化关系可知，A为NO2，H为HNO3，E为NO，X为Fe，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2。

(5)A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(6)用热还原法冶炼X的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

(7)m克X与H2O反应放出QKJ(Q＞O)的热量，则1molFe反应放出 kJ的热量，则热化学方程式为3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol，故答案为：3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol。