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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

    A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

    C．钠与盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    D．铝跟氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH-+2H2O＝2AlO2-＋H2↑

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，A正确；B、钠和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，B错误；C、钠和盐酸反应生成氯化钠、氢气，C错误；D、铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH-+2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分。

    I.用化学用语回答下列问题：

    （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

    （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）

    （3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。

    （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。

    Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

    （5）A与水反应的化学方程式为_______________。

    （6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。

    （7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

    (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

    (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是

    A．清晨森林中的道道光柱 B．明矾净水

    C．海水的淡化 D．河流入海处易形成沙洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用H++OH-=H2O表示的是

    A．氢氧化铜和稀盐酸 B．Ba（OH）2 溶液滴入稀硫酸中

    C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸和氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 核素2H的电子数是2 B. 1H和D互称为同位素

    C. H＋和H2互为同素异形体 D. H2O和H2O2互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

    ②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

    CO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。

    （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。

    ①在上图A、B、C三点中，选填下表物理且对应最大的点。

    反应速率

    平衡常数K

    平衡转化率a

    _________

    _________

    _________

    ②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（城“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。

    ③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

    （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如下图所示。

    则A溶液中溶质的成分为___________________（填化学式）；阳极的电极反应式为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

    （4）如果用60mL 0．50mol/L盐酸与50mL 0．55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

    2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

    (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

    K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

    (2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。 其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

    A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH

    C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH

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