练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

    A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，A错误；B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，B正确；C、由于反应中只有两种气体，且两种的体积之比是恒定，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量始终不变，C错误D、因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为2/3，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）
    A.温室效应﹣﹣CO2
    B.光化学污染﹣﹣NO2
    C.酸雨﹣﹣SO2
    D.臭氧层破坏﹣﹣CO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题：

    （1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_______；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量______（将“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1mol N2，H2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

    （2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________，其溶于水能_____水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是_________（用离子方程式表示）。

    （3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

    4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

    4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

    ①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。

    ②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。

    A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

    B.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

    C.加压可提高NH3生成NO的转化率

    D.由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

    （4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过_____mol电子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）
    A.Cu
    B.Mg
    C.Fe
    D.Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

    B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

    C. 工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

    D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物属于高分子化合物的是

    A. 淀粉 B. 脂肪 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水溶液一定呈中性的是

    A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

    B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

    C. pH=7的溶液

    D. 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分。

    I.用化学用语回答下列问题：

    （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

    （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）

    （3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。

    （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。

    Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

    （5）A与水反应的化学方程式为_______________。

    （6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。

    （7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

    (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

    (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案