[题目]浓硫酸具有A．酸性 B．强氧化性 C．高沸点.难挥发 D．脱水性 E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入横线上．①热的浓硫酸与铜反应．②加热条件下浓硫酸和木炭反应．③浓硫酸和生石灰反应．④浓硫酸干燥H2.O2 等气体．．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】浓硫酸具有A．酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发 D．脱水性 E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上．①热的浓硫酸与铜反应．
②加热条件下浓硫酸和木炭反应．
③浓硫酸和生石灰反应．
④浓硫酸干燥H2、O2 等气体．．

【答案】AB；B；A；E
【解析】解：①热的浓硫酸与铜反应，部分浓硫酸表现酸性，部分表现强的氧化性，故选：AB；②加热条件下浓硫酸和木炭反应，浓硫酸全部表现氧化性；故选：B；③浓硫酸和生石灰反应生成硫酸钙和水，表现浓硫酸的酸性；故选：A；④浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂，能够干燥H2、O2 等气体；故选：E．

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【题目】已知通常状况下A为最轻的气体，B为呈黄绿色气体，D是能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体。E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：

(1) D的化学式是__________，C的化学式是__________。

(2) 请写出E的电子式______________________。

(3) A与B反应生成C的化学方程式是______________________。

(4) E与F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________。

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【题目】钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。

（3）有关此实验的说法正确的是________________。

A．实验过程中，可能听到爆鸣声

B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

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【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（）

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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【题目】下列物质的名称或俗名与化学式相对应的

A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2

C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

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【题目】碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题：

（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_______；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量______（将“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1mol N2，H2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________，其溶于水能_____水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。

A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

B.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C.加压可提高NH3生成NO的转化率

D.由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过_____mol电子。

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（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；

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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

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