【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、K+、CO32-、NO3- B.K+、MnO4-、NH4+、NO3-
C.NH4+、SO42-、Al3+、NO3- D.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等,也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:
回答下列问题:
(1)Na2MoO4中Mo的化合价为____________。
(2)“焙烧”时,Mo元素转化为MoO3,反应的化学方程式为____________,氧化产物是________(写化学式)。
(3)“碱浸”生成CO2和另外一种物质,CO2的电子式为_______,另外一种生成物的化学式为______。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为______%。(小数点后保留一位数字)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为___________________。
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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法不正确的是
A. 温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动
B. 反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq) △H<0
C. 若T1时,反应进行到状态d时,一定有v正>v逆
D. 状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
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【题目】在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是
A.2︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
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【题目】25℃时,pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.c(A2-)>c(H2A) B.c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D.c(H+) =c(A2-) +c(OH-)
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【题目】下列说法中正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
B.粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯
C.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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【题目】异戊醇薄荷酯P()是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊醇薄荷酯P的流程如下:
已知RCH=CH2
RCH2CHBr(R表示烃基)
完成下列问题:
(1)A的化学名称为_____________。
(2)试剂1的结构简式为_____________。
(3)由E生成F的化学方程式为_____________,该反应类型是_____________。
(4)试剂2可以是_____________试剂。(填名称或化学式)
(5)由C和H生成P的化学方程式为_____________。
(6)H的同分异构体中,能发生水解反应的链状化合物共有___________种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有两种峰、且蜂值比为9:l的同分异构体的结构简式为_____________。
(7)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法,设计以苯、乙烯为有机原料(无机试剂自选),制备苯乙烯的合成线路:(合成路线常用的表示方式为:_____________。
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