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    【题目】25℃时，pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．c(A2-)>c(H2A) B．c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

    C．c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D．c(H+) =c(A2-) +c(OH-)

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：pH = 9的NaHA溶液，说明的水解程度大于电离；的水解程度大于电离，c(A2-)<c(H2A)，故A错误；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故B正确；根据物料守恒c(Na+) =c( HA-) +c(H2A)+ c(A2-)，故C错误；根据质子守恒c(H+)+ c(H2A) =c(A2-) +c(OH-)，故D错误。

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    【题目】下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
    A.试管
    B.烧瓶
    C.烧杯
    D.容量瓶

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    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

    A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应。下列说法正确的是

    A. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等

    B. 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

    C. 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

    D. 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A（g）＋3B（g） 2C（g）＋zD（g），若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是

    A．v（C）＝0.2 mol·L－1·s－1

    B．z＝3

    C．B的转化率为25%

    D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

    C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：

    按要求回答下列问题。

    （1）上表元素中，形成气态氢化物最稳定的是____元素（填元素符号）。

    （2）32Ge与B同族，32Ge的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为

    _______________________________________________________________。

    （3）等电子的D、F、G、H四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）

    _____＞　 　＞　 　＞　 　。

    （4）D、I元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____________，理由__________________。

    （5）34Se非金属性比D______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为______________。

    （6）用电子式表示E、G形成化合物的过程_______________________________。

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    【题目】室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

    A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

    B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋

    C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

    D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化钠能导电

    C．液态氯化氢能导电 D．熔融的液态钠是电解质

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