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    【题目】下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
    A.试管
    B.烧瓶
    C.烧杯
    D.容量瓶

    【答案】D
    【解析】解：A．试管可用于少量物质的反应容器，故A错误； B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；
    C．烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；
    D．容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确．
    故选D．
    不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．

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    A.Cl2
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    C.NH3
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    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）该同学所用的装置，有一处明显不合理，请你说明不合理之处：____________________。

    （5）在实验过程中，该同学没有找到缺少的那一件用品，就用铁丝自己做了一个，你认为______（填“是、否）可以，请说明原因_____________________。

    （6）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”）。

    （7）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：

    （1）图中可知A、C分别表示______________、_______________；E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。

    （2）图中△H=______________；

    （3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）Na2MoO4中Mo的化合价为____________。

    （2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，反应的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。

    （3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为_______，另外一种生成物的化学式为______。

    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

    （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为______%。（小数点后保留一位数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

    （6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

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    【题目】下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）

    A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变

    C. 混合物中各组分的含量改变 D. 反应物的转化率改变

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    C．c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D．c(H+) =c(A2-) +c(OH-)

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