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    【题目】下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）

    A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变

    C. 混合物中各组分的含量改变 D. 反应物的转化率改变

    【答案】CD

    【解析】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动，则A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体积减小压强，各组分的浓度改变，但是平衡不移动，A错误；B、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，B错误；C、混合物中各组分的含量改变，平衡一定发生移动，C正确；D、反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，D正确，答案选CD。

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    【题目】将1mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体(101kPa，120℃)，下列有关叙述不正确的是

    A. 反应中消耗O2 56g

    B. 所得产物中各物质的物质的量相等

    C. 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收

    D. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g

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    【题目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

    A. Fe2+ B. H+ C. Cu2+和Fe2+ D. Fe3+和Cu2+

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    【题目】下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
    A.试管
    B.烧瓶
    C.烧杯
    D.容量瓶

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    【题目】下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是( )

    A. 分液 B. 过滤 C. 分馏 D. 重结晶

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    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小

    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

    B. 图2所示反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强

    C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

    D. 图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

    A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：

    按要求回答下列问题。

    （1）上表元素中，形成气态氢化物最稳定的是____元素（填元素符号）。

    （2）32Ge与B同族，32Ge的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为

    _______________________________________________________________。

    （3）等电子的D、F、G、H四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）

    _____＞　 　＞　 　＞　 　。

    （4）D、I元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____________，理由__________________。

    （5）34Se非金属性比D______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为______________。

    （6）用电子式表示E、G形成化合物的过程_______________________________。

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