[题目]下列分离物质的方法中.根据微粒大小进行分离的是( )A. 分液 B. 过滤 C. 分馏 D. 重结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是( )

A. 分液 B. 过滤 C. 分馏 D. 重结晶

【答案】B

【解析】A、分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，与微粒大小无关，A错误；B、过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，分离方法与微粒大小有关，B正确；C、分馏是利用物质的沸点不同将其分离，与微粒大小无关，C错误；D、重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化不同将其分离的方法，与微粒大小无关，D错误，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为( )

A. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 甲基使苯环的活性增强

D. 苯环使甲基的活性增强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)可逆反应：N2O42NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是 (选填序号）

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4

②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

③容器中的压强不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

(2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：

N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；

④N2O4的平衡转化率。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：

（1）图中可知A、C分别表示______________、_______________；E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。

（2）图中△H=______________；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是（）
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.6.02×1023个SO2分子的质量为64g
D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）

A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变

C. 混合物中各组分的含量改变 D. 反应物的转化率改变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A. ①② B. ③② C. ②①③ D. ③①

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】第五套人民币中的1元硬币的材质为钢芯镀镍合金。下列关于1元硬币的说法中不正确的是

A. 有一定硬度，耐磨损；但硬度不是很大，否则文字和图案很难压印上去

B. 化学性质稳定，抗腐蚀

C. 每枚硬币实际价值远远高于面值1元

D. 每枚硬币实际价值低于面值1元

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会_______________（填“吸收”或“放出”）___________kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子流动方向是从_________电极流向_______电极（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt电极上的电极反应式为_______________________________。

（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t（℃）	NO初始浓度	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.2×10﹣3	5.80×10﹣3	82
Ⅱ	280	1.2×10﹣3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10﹣3	82

①请表中数据补充完整：a___________；b____________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________（填“甲”或“乙”）。

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