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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1 mol H2O的质量为18g/mol
    B.CH4的摩尔质量为16g
    C.6.02×1023个SO2分子的质量为64g
    D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

    【答案】C
    【解析】解：A.18g/mol是水的摩尔质量，1mol水的质量为18g，故A错误；B.1mol甲烷的质量为16g，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
    C.6.02×1023个SO2分子的物质的量为1mol，其质量为1mol×64g/mol=64g，故C正确；
    D．标准状况下，物质并不都是气态，非气态不能利用气体摩尔体积计算其体积，故D错误，
    故选C．

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    【题目】下列说法正确的是

    A、NaOH的摩尔质量是40g B、1摩尔H2SO4质量为98g

    C、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数

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    【题目】下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

    A、150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液 B、75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液

    C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

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    【题目】下列有关物质的用途叙述错误的是（ ）
    A.硅酸钠是制备木材防火剂的原料
    B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    C.硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
    D.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10mL

    18.60mL

    第二次

    0.30mL

    18.00mL

    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．

    （2）达到滴定终点的标志是

    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是( )

    A. 分液 B. 过滤 C. 分馏 D. 重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

    B. 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料

    C. MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料

    D. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种由NaC1O2、NaC1O3和NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为

    A. 25.9% B. 23% C. 41.5% D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

    （1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

    N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

    为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    n(NH3)/(l0-2 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

    （2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

    ① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

    ② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

    A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量

    ③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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