【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．
（2）达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
【答案】（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE
【解析】
试题分析：（1）根据表格中数据可知，第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：(18.60-0.10)mL=18.50mL，第二次滴定消耗氢氧化钠的体积为：(18.00-0.30)mL=17.70mL，消耗氢氧化钠体积的平均值为
mL=18.10 mL，
c(NaOH)=(0.20mol/L×0.01810L)÷0.025L=0.1448 mol/L；
（2）滴定结束之前，溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色；（3）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致V(NaOH)偏高，据c(待测)=
分析，c(待测)偏高，故A正确；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V(NaOH)偏低，据c(待测)=
分析，c(待测)偏低，故B错误；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响，故C错误；D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V(NaOH)偏高，据c(待测)=
分析，c(待测)偏高，故D正确；E．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，导致待测浓度偏高，故E正确；答案为ADE。
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【题目】狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为
A. H2O B. SO2 C. 稀硫酸 D. CuSO4溶液
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【题目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准 |
Y | 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应 |
P | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 |
Q | 存在质量数为25、中子数为13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 与Z同族， 且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W 单质会出现钝化现象 |
(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。
(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。
(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。
化合物 | x3Y4 | R2T2 |
主要物理性质 | 硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃ | 常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C |
晶体类型 | ________ | _________ |
(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。
(6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，燃烧只生成CO2和H2O
B. 油脂氢化可用于制作人造黄油
C. 丙三醇常用于制作汽车防冻液
D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是
A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路
B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路
C．明矾可用作净水剂
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.6.02×1023个SO2分子的质量为64g
D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
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【题目】下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是
A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3固体（NaHCO3）
C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固体（SiO2）
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【题目】
（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→___ ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验 | NaOH溶液的浓度(mol·L－1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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