精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】

1)配制100 mL 0.10 mol·L1NaOH标准溶液。

主要操作步骤:计算称量溶解→___ ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

称量________g氢氧化钠固体所需仪器有:托盘天平(带砝码、镊子)________________

2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。

实验
编号

NaOH溶液的浓度(mol·L1)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸的体积(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________

根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)

排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)

A.滴定终点读数时俯视

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

【答案】1转移 定容 摇匀;②0.4 药匙 烧杯

2当加入最后一滴NaOH时溶液由无色变为浅红色,且30秒不变色;② 0.11mol/L丙;④ DE

【解析】试题分析:(1配制100 mL 0.10 mol·L1NaOH标准溶液主要操作步骤:计算称量溶解转移(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。配制100 mL 0.10 mol·L1NaOH标准溶液所需氢氧化钠的物质的量为0.1L×0.10 mol·L1=0.01mol,质量为0.01mol×40g/mol=0.4g,氢氧化钠固体易潮解,具有强腐蚀性,应在烧杯中称量,故称量氢氧化钠固体所需仪器有:托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯。

220.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是当加入最后一滴NaOH时溶液由无色变为浅红色,且30秒不变色;根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),需要VNaOH=22.62+22.72+22.80mL÷3=22.71mL,则该盐酸的浓度为(22.71×0.10mol/L)/ 20.00=0.11mol/L;③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出,选丙;根据c(待测)= c(标准)V(标准)/ V(待测)分析误差。A.滴定终点读数时俯视读数,读出的标准溶液的体积偏低,则待测液浓度偏低;B.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗,会导致盐酸浓度偏低,需要NaOH体积偏小,测定值偏低;C.锥形瓶水洗后直接装待测液,锥形瓶中NaOH的物质的量不变,消耗的HCl的量不变,对实验无影响;D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体,由于等质量的Na2CO3消耗的HCl体积偏小,所用标准液的体积偏大,测定溶液浓度变大;E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,会导致测定NaOH体积偏大,测定值偏大,选DE

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1

(2)达到滴定终点的标志是

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E未用标准液润洗碱式滴定管

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学胃酸过多,他应该用下列哪种药品治疗 ( )

A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 麻黄素 D. 胃舒平

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在硫酸溶液中滴入下列溶液,可使其导电性明显减小的是

A.NaOH B.BaNO32 C.Na2CO3 D.BaOH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 凡是放热反应都是自发的 B. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C. 自发反应都是熵增大的反应 D. 电解池的反应是属于自发反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质,研究制取氨气的机理意义非凡。

(1)在常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2 mol)

4.8

5.9

6.0

此反应的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)

(2)—定温度和压强下,在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

0~10 min内,以NH3的平均反应速率为_________。

在10~20 min内,NH3浓度变化的原因可能是_______。

A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3的物质的量

在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是____________,达到第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于电解质且能导电的是(
A.稀盐酸
B.硫酸铜溶液
C.酒精
D.氯化钠(熔融)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z是一种短周期元索,原子半径的大小为:r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系.其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l:1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

D. R的沸点高于M的沸点

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,且所得溶液显酸性的是( )

A. CH3COOH B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. Na2CO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案