【题目】
(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→___ ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有:托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验 | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
【答案】(1)①转移 定容 摇匀;②0.4 药匙 烧杯
(2)①当加入最后一滴NaOH时溶液由无色变为浅红色,且30秒不变色;② 0.11mol/L;③丙;④ DE
【解析】试题分析:(1)①配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液主要操作步骤:计算→称量→溶解→转移(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。②配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液所需氢氧化钠的物质的量为0.1L×0.10 mol·L-1=0.01mol,质量为0.01mol×40g/mol=0.4g,氢氧化钠固体易潮解,具有强腐蚀性,应在烧杯中称量,故称量氢氧化钠固体所需仪器有:托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯。
(2)①取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是当加入最后一滴NaOH时溶液由无色变为浅红色,且30秒不变色;②根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),需要V(NaOH)=(22.62+22.72+22.80)mL÷3=22.71mL,则该盐酸的浓度为(22.71×0.10mol/L)/ 20.00=0.11mol/L;③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出,选丙;④根据c(待测)= c(标准)V(标准)/ V(待测)分析误差。A.滴定终点读数时俯视读数,读出的标准溶液的体积偏低,则待测液浓度偏低;B.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗,会导致盐酸浓度偏低,需要NaOH体积偏小,测定值偏低;C.锥形瓶水洗后直接装待测液,锥形瓶中NaOH的物质的量不变,消耗的HCl的量不变,对实验无影响;D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体,由于等质量的Na2CO3消耗的HCl体积偏小,所用标准液的体积偏大,测定溶液浓度变大;E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,会导致测定NaOH体积偏大,测定值偏大,选DE。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的 B. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C. 自发反应都是熵增大的反应 D. 电解池的反应是属于自发反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质,研究制取氨气的机理意义非凡。
(1)在常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反应的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定温度和压强下,在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
① 0~10 min内,以NH3表示的平均反应速率为_________。
② 在10~20 min内,NH3浓度变化的原因可能是_______。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3的物质的量
③ 在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是____________,达到第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z是一种短周期元索,原子半径的大小为:r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系.其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l:1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
D. R的沸点高于M的沸点
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,且所得溶液显酸性的是( )
A. CH3COOH B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. Na2CO3
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