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    【题目】某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗 （ ）

    A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 麻黄素 D. 胃舒平

    【答案】D

    【解析】

    A错，阿司匹林用于镇痛、解热作用；B错，青霉素对革兰阳性球菌及革兰阳性杆菌、螺旋体、梭状芽孢杆菌、放线菌以及部分拟杆菌有抗菌作用；C错，临床主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作，对严重支气管哮喘病人效果则不及肾上腺素；D正确，胃舒平可用于治疗胃酸过多症；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准

    Y

    其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应

    P

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素

    Q

    存在质量数为25、中子数为13的核素

    W

    位于周期表第13列

    R

    与Z同族， 且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W

    单质会出现钝化现象

    (1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

    (2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

    (3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。

    (4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

    化合物

    x3Y4

    R2T2

    主要物理性质

    硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃

    常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C

    晶体类型

    ________

    _________

    (5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。

    (6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是

    A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3固体（NaHCO3）

    C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固体（SiO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
    A.氯水
    B.漂白粉
    C.液氯
    D.小苏打溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C

    B.反应进行到6s时υ(B)=υ(C)

    C.反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1

    D.反应进行到6s时，反应停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

    A．1：6 B．5：l C．1：5 D．6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干

    B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

    C. 实验时，先装好药品，再检查装置的气密性

    D. 利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→___ ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验
    编号

    NaOH溶液的浓度(mol·L－1)

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

    A．滴定终点读数时俯视

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。 用软锰矿 (主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。

    （1） 反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___________，该反应的还原剂是__________。（填化学式）

    （2） 操作X为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，主要目的是______________。

    （3） Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为__________。

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