【题目】在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A．1：6 B．5：l C．1：5 D．6：1
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【题目】下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A、150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液 B、75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液
C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料
B. 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料
C. MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料
D. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐
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【题目】有一种由NaC1O2、NaC1O3和NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为
A. 25.9% B. 23% C. 41.5% D. 无法计算
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【题目】某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为___________
（2）甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_____________________。
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________________，②_______________(填试剂名称)。
（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_____________。
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【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g) △H=a kJ mol-1 。
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。
② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）
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