Question

【题目】SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：

（1）图中可知A、C分别表示______________、_______________；E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。

（2）图中△H=______________；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】 反应物能量 生成物能量 无 -99 kJ·mol-1 △H=-1975 kJ·mol-1

【解析】考查焓变、热化学反应方程式的书写和计算，（1）SO2和氧气反应，是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，即A为SO2和O2总能量，C为SO3的总能量，或A为反应物总能量，C为生成物总能量，反应热与始态和终态有关，与反应过程无关，即E的大小对反应热无影响；（2）根据题意，△H=－99kJ·mol－1；（3）①S的燃烧热的热化学反应方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－296kJ·mol－1，②SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g），则S转化成SO3的热化学反应方程式为①＋②得到S(s)＋5/2O2(g)=SO3(g) △H=(－296－99)kJ·mol－1=－395kJ·mol－1，因此生成5molSO3，放出的热量为5×395kJ=1975kJ·mol－1，即△H=－1975kJ·mol－1。