Question

【题目】工业上制备水煤气的化学方程式如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反应吸收QkJ的热量，下列叙述正确的是

A. 增加C的量可以加快反应速率

B. 若将2molC 和足量的水蒸气混合，总共吸收的热量可为2QkJ

C. 反应至4 min时到平衡，若生成0.12mol H2，则CO的反应速率为0.03 mol/(L·min )

D. 当反应吸收热量为5QkJ时，断裂10NAH-O键

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 碳是固体，增加C的量不能加快反应速率，A错误；B. 由于是可逆反应，将2molC 和足量的水蒸气混合，总共吸收的热量小于2QkJ，B错误；C.容器容积未知，不能计算CO的反应速率，C错误；D. 根据方程式可知每断裂2molH－O键吸收QkJ热量，因此当反应吸收热量为5QkJ时，断裂10NAH－O键，D正确，答案选D。