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    【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
    A.4L、0.5mol/L NaCl溶液
    B.1L、0.3mol/L Na2SO4溶液
    C.5L、0.4 mol/L NaOH溶液
    D.2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液

    【答案】B
    【解析】解：A．Na+物质的量浓度为0.5mol/L；

    B．Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；

    C．Na+物质的量浓度为0.4mol/L；

    D．Na+物质的量浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L，

    显然B中最大，

    故选B．

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    【题目】在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

    A. 具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2

    C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同质量的O2和O3

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    【题目】下列物质的用途不正确的是（　　）
    A.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    B.氧化铝可以作优良的耐火材料
    C.Fe2O3常用作红色油漆和涂料
    D.硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备水煤气的化学方程式如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反应吸收QkJ的热量，下列叙述正确的是

    A. 增加C的量可以加快反应速率

    B. 若将2molC 和足量的水蒸气混合，总共吸收的热量可为2QkJ

    C. 反应至4 min时到平衡，若生成0.12mol H2，则CO的反应速率为0.03 mol/(L·min )

    D. 当反应吸收热量为5QkJ时，断裂10NAH-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________；

    （2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

    （3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）__________；（不允许写简称）

    （4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________；

    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式：______________________

    （6）写出实验室制取D的化学方程式__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

    B. 钢铁在干燥的空气里不易腐蚀

    C. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

    D. 原电池外电路电子由负极流入正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA

    B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

    C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA

    D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞中元素和化合物的说法，正确的是

    A. 磷脂是细胞膜和各种细胞器的重要组成成分

    B. ATP是由一分子腺苷、一分子核糖和三分子磷酸组成

    C. DNA多样性与碱基数目、种类、排列顺序有关而与空间结构无关

    D. 微量元素可参与某些复杂化合物的组成，如Fe、Mg分别参与血红蛋白和叶绿素组成

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