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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子效目为0.3NA

    B. 常温常压下，14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA

    C. 2.24LCO2与足量的Na2O2反应．转移的电子总数必为0.1NA

    D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA

    【答案】B

    【解析】A、0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据方程式可知，生成气体的分子数目为0.2NA，错误；B、设C2H4和C3H6的通式为：(CH2)n，则14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为，正确；C、温度和压强未知，2.24LCO2不一定是0.1mol，转移的电子总数不一定为0.1NA，错误；D、Al3+水解呈酸性产生氢离子，阳离子增多，溶液中阳离子总数大于2NA，错误。答案选B。

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    【题目】工业上制备水煤气的化学方程式如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反应吸收QkJ的热量，下列叙述正确的是

    A. 增加C的量可以加快反应速率

    B. 若将2molC 和足量的水蒸气混合，总共吸收的热量可为2QkJ

    C. 反应至4 min时到平衡，若生成0.12mol H2，则CO的反应速率为0.03 mol/(L·min )

    D. 当反应吸收热量为5QkJ时，断裂10NAH-O键

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    A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA

    B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

    C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA

    D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

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    【题目】既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）

    A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 与足量的液溴反应

    C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成

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    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A. a＝b

    B. 混合溶液的pH＝7

    C. 混合溶液中c(H+)=molL-1

    D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.20

    a

    ④

    800

    0.10

    0.10

    b

    下列说法正确的是 ( )

    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

    D．实验④中，达到平衡时，b<0.05

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    【题目】下列有关细胞中元素和化合物的说法，正确的是

    A. 磷脂是细胞膜和各种细胞器的重要组成成分

    B. ATP是由一分子腺苷、一分子核糖和三分子磷酸组成

    C. DNA多样性与碱基数目、种类、排列顺序有关而与空间结构无关

    D. 微量元素可参与某些复杂化合物的组成，如Fe、Mg分别参与血红蛋白和叶绿素组成

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    【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

    B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

    C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出

    D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是( )

    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：B＜A=C

    C．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

    D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

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