Question

【题目】某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子，求：

（1）X的质量数是多少？。

（2）指出X元素在周期表中的位置。

（3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。

Answer 1

【答案】（1）40；（2）第四周期第IIA族；

（3）有气泡生成，并可能有白色沉淀生成；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑

【解析】试题分析：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，所以n（XCl2）=0.5n（Cl-）=0.5×0.02mol=0.01mol，则M（XCl2）=1.11g÷0.01mol=111g/mol，所以XCl2相对分子质量为111，因此X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，质子数=质量数-中子数=40-20=20，即Z=20，A=40。

（2）X为Ca，位于第四周期第ⅡA族。

（3）钙是活泼的金属，溶于水和水反应生成氢氧化钙和氢气，则实验现象为有气泡生成，并可能有白色沉淀生成，反应的方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。