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    【题目】月球表面土壤里有1种非常有用的资源3He——可控核聚变的原料，有关叙述正确的是（ ）

    A. 在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

    B. 3He和4He是同种原子

    C. 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

    D. 3He和4He互为同位素

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．3He中质子数＝2，中子数＝1，核外电子数＝2，故A错误；B．3He和4He互为同位素，属于不同的原子，故B错误；C．发生化学反应时原子的种类并没有发生改变，核聚变不属于化学反应，故C错误；D．3He和4He属于氦元素的两种不同核素，互为同位素关系，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5 有机化学基础】

    某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；反应②的反应类型是： 。

    （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；

    A．水溶性比苯酚好

    B．能发生消去反应也能发生聚合反应

    C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应

    D．既有酸性又有碱性

    ② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。

    （3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种。

    A．遇FeCl3溶液有显色反应

    B．分子中甲基与苯环直接相连

    C．苯环上共有三个取代基

    （4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

    B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

    C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着卤素的原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）

    A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强

    C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。

    Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

    它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填字母)。

    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

    D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

    （4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式 。

    （5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子，求：

    （1）X的质量数是多少？。

    （2）指出X元素在周期表中的位置。

    （3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

    （1）实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。

    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。

    写出Al4C3与硫酸反应的化学方程 。

    （2）实验装置(如图所示):

    （3）实验过程:

    ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL

    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3 ，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。

    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3 ，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶内物质充分反应。

    ④ (填入该步应进行的操作)。

    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

    （4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1)

    ①Al4C3的质量分数为 。

    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积 。

    ③AlN的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。

    （1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。

    （2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) ；

    （3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_

    （4）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

    ①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 _。

    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。

    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    □Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。

    （2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为： 。

    （3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为 （填代号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

    （4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。

    （5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号），该反应的化学方程式是 。

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