【题目】铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。
(1)常温下,可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。
(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液,原因是(用离子方程式表示) ;
(3)工业上冶炼铝,反应的化学方程式为_
(4)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是 _。
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
【答案】(1)浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化)
(2)2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2- + 3H2↑
(3)2Al2O34Al+ 3O2↑
(4)①提供水蒸气 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2;② b
【解析】
试题分析:(1)常温下,浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜可用铝和铁质容器盛装浓硫酸,故答案为:浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜;
(2)铝能与NaOH溶液反应,2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2- + 3H2↑,铝制容器不能装NaOH等碱溶液,故答案为:2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2- + 3H2↑;
(3)工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝,反应的化学方程式为2Al2O34Al+ 3O2↑,故答案为:2Al2O3
4Al+ 3O2↑;
(4)①因为是铁和水蒸气的反应,试管内有铁粉,所以湿棉花主要是提供水蒸气;铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2,故答案为:提供水蒸气;3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2;
②铁和水蒸气反应,产物为四氧化三铁和氢气,加入过量盐酸,固体完全溶解,必发生反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+,四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁,可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子,Fe+2Fe3+═3Fe2+,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+,故答案为:b。
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【题目】月球表面土壤里有1种非常有用的资源3He——可控核聚变的原料,有关叙述正确的是( )
A. 在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数
B. 3He和4He是同种原子
C. 核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应
D. 3He和4He互为同位素
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【题目】一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化:
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )
A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.4.4mol/L
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【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化
请回答下列问题:
(1)D分子中的官能团是__________;
(2)高分子化合物M的结构简式是__________;
(3)写出A→B反应的化学方程式:__________;
(4)B→C的反应类型为__________;
(5)1molA最多可消耗__________molNaOH;
(6)一定条件下1molA最多与__________mol氢气加成
(7)A的同分异构体有很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体的结构简式:__________
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应。
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【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A.燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B.利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C.BaSO4难溶于水和强酸,在医学上常用作钡餐
D.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质
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【题目】实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 24.9 |
(1)碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替,为什么
(2)该实验测得的中和热数值为 kJ·mol-1, (盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算)。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热的数值 (“偏大”、“偏小”或“不变”)
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【题目】Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
(1)电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为 。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是 。
②25℃,Cl2与H2O、NaOH的反应如下:
反应Ⅰ | Cl2+H2O |
反应Ⅱ | Cl2+2OH- |
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 。
(3)家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应为:Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是 。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示:
①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”),原因是 。
②NaClO分解的化学方程式是 。
③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3,且变化忽略不计)
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