Question

【题目】实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

（1）碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么

（2）该实验测得的中和热数值为 kJ·mol－1, (盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算)。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值 （“偏大”、“偏小”或“不变”）

Answer 1

【答案】（1）保温隔热，减少热量损失；不可以；铜的导热性好，易损失热量产生误差

（2）56.8

（3）偏小

【解析】

试题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，易损失热量产生误差。

故答案为：保温隔热，减少热量损失；不可以；铜的导热性好，易损失热量产生误差；

（2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.7℃，反应前后温度差为：3.4℃；

第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应前后温度差为：3.4℃；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：4.35℃；

50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量

Q=4.18J/(g℃)×100g×=1.414kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.414kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.414kJ÷0.02=56.8kJ。即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，

故答案为：-56.8；

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，由于氨水属于弱电解质，电离过程中会吸收部分热量，所以测得中和热的数值偏小。

故答案为：偏小。