【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )
A. 氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B. 浓硫酸与木炭共热
C. 乙酸乙酯与稀硫酸共热 D. 浓硫酸可以用铝槽车运输
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 24.9 |
(1)碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替,为什么
(2)该实验测得的中和热数值为 kJ·mol-1, (盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算)。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热的数值 (“偏大”、“偏小”或“不变”)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
(1)电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为 。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是 。
②25℃,Cl2与H2O、NaOH的反应如下:
反应Ⅰ | Cl2+H2O |
反应Ⅱ | Cl2+2OH- |
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 。
(3)家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应为:Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是 。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示:
①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”),原因是 。
②NaClO分解的化学方程式是 。
③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3,且变化忽略不计)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A. 紫色石蕊溶液变红色,说明SO2呈酸性
B. 品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性
C. 溴水橙色褪去,体现了SO2的还原性
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅,表明SO2能够和NaOH反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:
I.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与 (填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用 。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是 。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与 氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式 。
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;F的烧杯所起的作用是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是( )
A.HCl B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热,生成的产物再跟溴水反应,得到一种有机物,它的同分异构体有(除它之外)( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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