Question

【题目】Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

（1）电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为 。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。

②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：

反应Ⅰ	Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4
反应Ⅱ	Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 。

（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是 。

（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示：

①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是 。

②NaClO分解的化学方程式是 。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计)

Answer 1

【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）①HClO，②K2>K1,反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气最终转化为次氯酸更充分;次氯酸钠比次氯酸更稳定。

（3）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

（4）①>，次氯酸钠溶液浓度大，反应速率快②2NaClO2NaCl+O2↑③0.047(或7/149)

【解析】

试题分析：（1）电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的为HClO，故答案为：HClO；

②氯水和漂白液的漂白成分为HClO，根据平衡常数K2＞K1，确定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定，故答案为：K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定；

（3）Fe-2e-=Fe2+应为负极反应，则正极反应为ClO-得电子被还原，方程式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

（4）①根据图可知次氯酸钠的其实含量Ⅰ大于Ⅱ，浓度越大反应速率越大，则v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)，故答案为：＞；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；

②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气，方程式为2NaClO2NaCl+O2↑，故答案为：2NaClO2NaCl+O2↑；

③4d～8d，NaClO的含量由6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，v(NaClO)=[(6.5%-5.1%)×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/(L．d)，故答案为：0.047。