【题目】下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是( )
A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 异丁烷
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
(1)电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为 。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是 。
②25℃,Cl2与H2O、NaOH的反应如下:
反应Ⅰ | Cl2+H2O |
反应Ⅱ | Cl2+2OH- |
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 。
(3)家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应为:Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是 。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示:
①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”),原因是 。
②NaClO分解的化学方程式是 。
③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3,且变化忽略不计)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是( )
A.HCl B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 ;
(2)⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 ;
(3)②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 (填编号)
a、原子的得电子能力
b、含氧酸的酸性
c、气态氢化物的稳定性
d、单质的熔点
(4)写出一种由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质的电子式 。
(5)化工行业最近合成了由②和③形成的化合物,其硬度比金刚石还大,该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有 。(填编号)
①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
(6)①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同,在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水,同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热,生成的产物再跟溴水反应,得到一种有机物,它的同分异构体有(除它之外)( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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【题目】原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质,下列分析正确的是
A.电流经外电路从Ag流向Pt电极
B.电池工作时,电解质中Ag+数目增多
C.正极反应:Cl2+2e-=2Cl-
D.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快
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