[题目]下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.回答下列问题:(1)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 ,(2)⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 ,(3)②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 a.原子的得电子能力 b.含氧酸的酸性 c.气态氢化物的稳定性 d.单质的熔点(4)写出一种由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是；

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为；

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）

a、原子的得电子能力

b、含氧酸的酸性

c、气态氢化物的稳定性

d、单质的熔点

（4）写出一种由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质的电子式。

（5）化工行业最近合成了由②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有。（填编号）

①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式。

【答案】（1）第三周期IIIA族；（2）Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－；

（3）a，c；（4）；（5）①③④；

（6）N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g) ＋2H2O(l) △H＝－4Q kJ·mol－1

【解析】试题分析：（1）地壳中含量最高的金属元素是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族；（2）⑧元素是Cl，其单质是Cl2，可以与水发生反应产生盐酸和次氯酸，HClO是弱酸，要写化学式该反应的离子方程式为Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－；（3）②⑦分别是C、Si，它们是同一主族的元素，它们的非金属性强弱可通过比较这两种元素的原子的得电子能力及气态氢化物的稳定性判断，故选项ac正确；（4）由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质可以是NaClO，其电子式是；（5）化工行业最近合成了由②和③形成的化合物C3N4，该物质是原子晶体，原子之间以强烈的共价键结合形成网状结构，不存在单个的分子，硬度比金刚石还大，由于共价键强，所以熔点很高，故选项是①③④；（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同是32，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。则该物质是N2H4，0.25mol该液态物质反应产生氮气和水放出热量是QkJ，则1mol反应放出热量是4QkJ，故该反应的热化学方程式是N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g) ＋2H2O(l) △H＝－4Q kJ·mol－1。

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（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ 。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。